Diffusione e osmosi Differenza

Trasferimento o il movimento di molecole da una regione all'altra è visto avvenire in due forme: Diffusione ed osmosi. Queste forme di movimento delle molecole sono concetti relativi e se guardiamo più da vicino, l'osmosi si può dire di essere una forma selettiva o specialistica di diffusione stessa. Tuttavia, che cosa questi due concetti in realtà comporta? Inoltre, dove sta la differenza? Per capire meglio, diamo un'occhiata a questi processi singolarmente, prima di dirigersi verso la diffusione osmosi vs.

Processo di diffusione

Diffusion è il processo mediante il quale le molecole passare da una regione di alta concentrazione di una regione di bassa concentrazione fino raggiunto l'equilibrio. Diffusion è un movimento spontaneo comprendente movimento casuale delle molecole da un livello di concentrazione all'altro. Essa può verificarsi in forma liquida o gassosa. Per capire meglio la diffusione, consideriamo l'esempio di una bottiglia di profumo. Nel momento in cui spruzzare un profumo su noi stessi, troviamo la stanza anche odore della fragranza. Questo è a causa del processo di diffusione, in cui le molecole di profumo gassose viaggiare caso di aree di bassa concentrazione nell'aria.

La velocità di diffusione dipende dal peso molecolare del prodotto chimico. Quando due sostanze chimiche sono in contatto tra loro, le molecole di chimica con basso peso molecolare può viaggiare più veloce e diffondere nella chimica altro. Per esempio, se si aggiungono colorante blu di metilene in permanganato di potassio, troveremo il permanganato di potassio diffondendo molto velocemente nel blu di metilene a causa del loro basso peso molecolare. Velocità di diffusione dipende anche dalle caratteristiche del mezzo attraverso cui si svolge la diffusione.

Osmosi

Il movimento delle molecole di solvente (molecole d'acqua) da una regione ad alta concentrazione di una regione della sua concentrazione inferiore, attraverso una membrana semipermeabile fino raggiunto l'equilibrio viene chiamato osmosi. In una membrana semipermeabile il passaggio solo di molecole di solvente è consentito e nessun altro. Solo le molecole d'acqua può essere sottoposto ad osmosi, quindi, osmosi gioca un ruolo cruciale di trasporto di molecole d'acqua all'interno della struttura di membrana delle nostre cellule.

Per comprendere meglio questo concetto, si consideri l'esempio di due soluzioni di saccarosio di concentrazioni diverse (5% e 30%) separati da una membrana semipermeabile. La soluzione di saccarosio al 30% concentrazione di zucchero in esso ha un livello inferiore di solvente (acqua) molecole in essi. Così, il movimento delle molecole di solvente si svolgerà dal soluzione di saccarosio al 5% per una soluzione di saccarosio al 30% attraverso la membrana semipermeabile fino raggiunto l 'equilibrio. Il concetto che sta dietro la dialisi non è altro che l'osmosi.

Diffusione e osmosi Differenza

Sia osmosi e diffusione sono passive forme di trasporto, in quanto non richiedono alcuna energia esterna per il trasporto. Entrambi sono coinvolti nelle cose viventi e non viventi ed entrambi sono regolati dalla concentrazione delle molecole. Anche se simili in queste aree, la diffusione e l'osmosi hanno la loro quota di differenze. Se si confrontano e la diffusione di contrasto e osmosi, troverete che la diffusione, mentre è il processo di movimento casuale delle molecole da una regione ad alta concentrazione ad una regione di minore concentrazione, l'osmosi è più di una forma selettiva di diffusione. Come abbiamo già visto sopra, osmosi richiede la presenza di una membrana semipermeabile per aver luogo. Inoltre, spetta al movimento delle molecole di solvente solo.

Per quanto concerne le velocità, osmosi è molto più lento di diffusione e molecole percorrere distanze più brevi come le molecole di diffusione. Un'altra differenza tra la diffusione e osmosi è che il movimento delle molecole di diffusione avviene casualmente in qualsiasi direzione, mentre, il movimento delle molecole di alta concentrazione di solvente a bassa concentrazione di solvente avviene in una sola direzione attraverso la membrana semipermeabile. Diffusion avviene in gas e liquidi, tuttavia, osmosi si verifica solo in soluzioni acquose.

Anche se le differenze di diffusione e di osmosi sono numerosi e ben spiegare come un processo differisce dalle altre, questi due processi sono molto simili. Questi processi sono coinvolti nel nostro giorno per giorno la vita, però, non riusciamo a identificarli. Fin da spruzzare deodorante stanza dialisi effettuata in ospedale, questi due processi sono molto intrecciate con le nostre vite!